Свойства ниобия

Ниобий, свойства которого ученые считают универсальными, является тугоплавким металлом с высоким порогом плавления. Температура плавления ниобия по сравнению с другими металлами высока и равна 2468 °C. Это позволяет ему быть устойчивым даже к другим агрессивным средам.

Физические свойства:

  • прочный металл с блестящей поверхностью;
  • встречается в рассеянном и минеральном виде;
  • устойчив к коррозии;
  • имеет кубическую кристаллическую решетку.

Химические свойства

Твердость и плотность ниобий демонстрирует на уровень выше, чем другие тугоплавкие металлы. Это оставляет значительный отпечаток на его химической природе. В частности, кроме плавиковой кислоты, на элемент не действуют другие кислоты. Однако во время реакции с ними Nb покрывается окисной пленкой. Глубина пленки зависит от действия температуры:

  • от 150 до 200 °C окисляется верхний слой;
  • от 900 до 1200 °C — внутренний.

Элемент способен реагировать на многие неметаллы. Чем выше температура, тем активнее он вступает в реакцию. В результате получают водород, галогены, серу, азот и углерод. Сам Nb может иметь при этом разную валентность: от 2 до 5 степени.

При 5-й валентности металл может образовывать соли, анионы или катионы. Это говорит о том, что он является амфотерным элементом.

Сделаем ремарку: соли ниобия получили названия ниобаты. Их можно получить с помощью обменных реакций во время его плавки с содой. Такая реакция имеет такой вид: Nb2O5 + 3Na2CO4 > 2Na3NbО4 + 3CO2

Наука хорошо изучила метаниобиевую соль, диниобат и пентаниобат. Более того, доказано, что пентагалогенид ниобия быстро растворяется в органическом растворителе (спирте, эфире и хлороформе). Однако при взаимодействии с водой он полностью разлагается и поддается гидролизу, в результате которого и получают ниобат: NbCl5 + 4Н2О > 5HCl + Н3NbO4

Если нужно предотвратить реакцию гидролиза, в водный раствор можно добавить сильнодействующую кислоту. Т.е., пентагалогенид ниобия не подвергается гидролизу и полностью растворяется.

Также элемент способен образовывать двойные соли (фторниобаты) и комплексные соединения. Легче всего он образует фтористые вещества. К слову: двойные соли получают путем добавления фторида любого металла в раствор плавиковой и ниобцевой кислоты.

Главным химическим свойством ниобия считают его возможность реагировать с другими металлами. По сути, ниобий — магнит, который активно используют в электронике. Поэтому реакции с другими металлами позволяют увеличить это свойство и изготовить детали с высоким магнитным полем.

Также металл считают отличным сверхпроводящим материалом. Такое свойство впервые обнаружил голландский физик Камерлинг-Оннес. В 1911 году во время эксперимента элемент показал отсутствие электросопротивления во время понижения температуры проводника.

«СпецМеталлМастер» предлагает качественную ниобиевую продукцию и чистый ниобий по разумной цене.

Вы сможете получить надежное сырье для промышленных целей!